Bateries de sal

L'ús generalitzat de petits electrodomèstics per part dels consumidors implica la necessitat de fonts d'alimentació o circuits d'alimentació única cèl·lules galvàniques, comunament conegudes com a piles. Van aparèixer per primera vegada l'any 1800, gràcies al físic italià Alessandro Volta. Varien en mida i forma, voltatge, capacitat i tipus de pila. Les piles alcalines i salines s'utilitzen àmpliament en el mercat dels petits electrodomèstics i l'electrònica.

Què són les piles salines?

Bateries de sal — fonts de corrent elèctric generades en un dispositiu simple mitjançant una reacció química. De vegades s'anomenen bateries de carboni-zinc o bateries de carboni. Aquest tipus de cel·la es considera la més barata, però té una baixa densitat d'energia, cosa que la fa molt adequada per a dispositius de baixa potència. En dispositius amb un consum d'energia elevat o amb pujades característiques del corrent de càrrega i la temperatura, no duren gaire i, per tant, no s'utilitzen.

Designació de bateries de sal

            La designació de les bateries salines s'accepta segons diverses normes:

1. Sistema de classificació americà.
2. Sistema Internacional (CEI).
3. Estàndard interestatal (GOST).

Sistema de classificació americà	Classificació Internacional IEC	GOST	Mida, mm	Capacitat, mAh
A	R23		17x50
AA	R6	316	14,5x50,5	1100
AAA	R03	286	10,5x44,5	540
C.	R14	343	26,2x50	3800
D	R20	373	34,2x61,5	8000
F	R25		33x91
1/2AA	14.250 rands	312	14,5x25	250
R10	R10	332	21,5x37,3	1800

Per exemple, el marcatge d'una bateria salina R 6 significa: rodona, cilíndrica, dit, element tipus sal, dimensions totals 14,5x50,5, capacitat1100 mAh. El voltatge estàndard és d'1,5 V. La designació "R" (sal) a l'etiqueta de la bateria distingeix les bateries salines d'altres tipus de bateries (alcalines o de liti).

Disseny i composició

El disseny d'una bateria de sal és força senzill i consisteix en:

1. Càtode - el mateix la carcassa de la bateria de sal està feta fet de zinc, amb propietats anticorrosió millorades i un alt grau de purificació (menys).
2. L'ànode és un aglomerat, fabricat per premsatge, impregnat amb electròlit (plus).
3. Electròlit: clorur d'amoni o clorur de zinc, amb l'addició d'un espessidor (midó).
4. Conductor de corrent de carboni: passa pel centre, tractat amb composició de parafina.
5. Cambra de gas: situada a la part superior, dissenyada per recollir els gasos de la reacció química.
6. Junta: situada a la part superior, actua com a segellador.
7. Estoig protector: cartró o llauna per protegir contra la corrosió i les fuites d'electròlits.

Considerem la composició d'una bateria salina des d'un punt de vista químic:

1. El càtode és de zinc altament purificat, resistent a la corrosió.
2. Barreja ànode - MnO_2, grafit, impregnació d'electròlits.
3. L'electròlit és clorur d'amoni o una barreja de clorur de zinc amb clorur de calci.

Quines piles són millors: les salines (1) o les alcalines (2)?

La comparació es pot fer en forma de taula, on es vegin clarament els avantatges i els inconvenients dels diferents tipus d'elements:

Paràmetres de comparació	1	2
Condicions de temperatura, condicions de funcionament	El rendiment es redueix a baixes temperatures i no pot suportar sobretensions.	Funciona bé a baixes temperatures, fins a -20O, suporten fàcilment les sobretensions, no tenen por d'un augment brusc del corrent de càrrega
Data de caducitat	2-3 anys	5 anys
Aplicació	Apte per a ús en dispositius amb baix consum de corrent	Apte per a ús en equips amb consum energètic mitjà i alt
Instruments, dispositius tècnics	Rellotges despertadors, rellotges de paret, comandaments a distància, mini llanternes, joguines senzilles	Reproductors, llanternes, joguines musicals, gravadores de veu, monitors de pressió arterial

A l'hora d'escollir una font d'alimentació per a un dispositiu amb requisits de funcionament específics, és important saber distingir entre una pila salina i una pila alcalina. Mentre que les piles salines estan marcades amb la lletra R, les piles alcalines van precedides de la lletra L (LR).

Conclusions i recomanacions

Aquest tipus de font d'alimentació és més lleugera i més assequible. Tanmateix, la vida útil de les bateries salines és curta (de 2 a 3 anys) i poden autodescarregar-se parcialment durant l'emmagatzematge i durant l'ús, durant una pujada de corrent sobtada. Per tant, donat el seu rendiment relativament deficient però el seu cost relativament baix, és fàcil comprar diversos jocs de bateries com a còpia de seguretat.

No alt capacitatles bateries de sal (2-3 vegades menys que altres tipus) limiten el seu ús a dispositius senzills amb baix corrent de càrrega.

És fàcil determinar si és possible carregar bateries salines: el nom de la bateria s'indica a la carcassa del dispositiu destinat a la càrrega. capacitatEn mAh. Si aquest valor no està disponible, és una bateria normal i, malgrat els nombrosos consells d'experts, no s'hauria de carregar. Carregar-la no proporcionarà l'efecte esperat a llarg termini i podria provocar un accident a causa d'un sobreescalfament i fuites d'electròlits. Si necessiteu una font d'alimentació més fiable i duradora, és millor invertir en una alternativa alcalina o una bateria recarregable.

Dada interessant: Bateria de sal DIY Es pot fer de manera molt senzilla. Necessitareu monedes de 50 kopecks, paper d'alumini, paper i una solució salina. El millor és submergir les monedes en una solució de vinagre abans d'utilitzar-les per eliminar qualsevol placa o brutícia. Munteu el dispositiu: una moneda, paper submergit en la solució salina i paper d'alumini. Repetiu aquest procés diverses vegades, creant una columna amb la moneda (positiva) a un extrem i el paper d'alumini (negatiu) a l'altre. El corrent es genera per la diferència de potencial creada per l'electròlit (solució salina) entre el metall del paper d'alumini i la moneda. Aquest invent s'anomena pila voltaica, i el seu voltatge depèn directament del nombre de monedes utilitzades: com més monedes hi hagi, més alt serà el voltatge obtingut. Tanmateix, després de l'experiment, les monedes ja no es poden utilitzar; tindran un recobriment rovellat.